ph電極可分為可充電（再水化）和不可充電（凝膠）。可充電pH復合電極的外殼上有加液孔。當電極的外參比溶液丟失時，可打開加液孔補充KCl溶液。代替可充電pH復合電極，凝膠KC1不易流失，不加液孔。

　　響應溶液中氫離子活性并改變電極電位的電極稱為pH指示電極或pH測量電極。PH指示電極包括氫電極、銻電極和玻璃電極，但常用的是玻璃電極。玻璃電極由玻璃支撐棒和特殊成分組成的對氫離子敏感的玻璃膜組成。玻璃膜一般呈燈泡狀，燈泡內裝滿內參比溶液，插入內參比電極（一般為銀/氯化銀電極），用電極帽密封引出導線，裝上插座就成為pH指示電極。不能測量單個pH指示電極，必須與參比電極一起測量。
 

　　對溶液中氫離子的活度沒有反應且具有已知且恒定的電極電位的電極稱為參比電極。參比電極包括硫酸亞汞電極、甘汞電極和銀/氯化銀電極。常用的是甘汞電極和銀/氯化銀。結合pH玻璃電極、參比電極和溫度補償電極的電極為pH復合電極。復合電極的優點是易于安裝、校準和使用。pH復合電極主要由玻璃電極（由電極泡、玻璃支撐棒等組成）、外參比電極、外參比溶液、溫度補償電極、液界面、電極帽、電極絲等組成。

　　可充電ph電極特點是參比溶液滲透率高，液體界面電位再現穩定，測量精度高。此外，當參比電極減少或污染時，可以補充或更換KCl溶液，但缺點是使用麻煩。使用可充電pH復合電極時，應開注液孔，增加液體壓力，加快電極響應。當電解液液位低時，應及時補充新電解液。

　　不可充電ph電極有維護簡單、使用方便等特點，因此也得到了廣泛的應用。但作為實驗室pH電極使用時，在長期連續使用條件下，液界面KCl濃度會降低，影響測試精度。因此，在不使用不可充電的pH復合電極時，應將其浸入電極浸漬液中，這樣在接下來的測試中電極性能會非常好。但是，大多數實驗室pH電極都不是長時間連續測試的，所以這種結構對精度影響不大。

　　用于確定化學反應過程的最熟悉和最古老的零電流測量方法可能是pH測量。一般而言，pH測量用于確定溶液的pH值。